高中化学二氧化硫教学设计高中化学二氧化硫教学设计
一、教材分析
1.教材的地位及作用
（1）本章在高中化学教学中的地位
本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
（2）本节在本章的地位及作用
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，1、本节内容编排的主题明确，总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。２、内容新颖，联系实际。３、呈现方式灵活 本节除了文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等等；提供了“资料卡片”“科学视眼”等阅读材料，体现了新课程标准提出的“精心创设活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识。”
2.教学目标
(1)知识与技能
①了解二氧化硫的物理性质和用途。
②掌握二氧化硫的化学性质。
③了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
(2)过程与方法：
①采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程.初步学会从实验推导化学性质的学习方法。
②通过教材内容的学习，培养学生应用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力，通过实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力，同时培养学生的实验设计能力及自主探究意识和能力。
(3)情感态度
①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值，培养学生的互动协作意识和合作能力。
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②增强学生的环境保护意识和健康意识。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。教学重点、难点：
重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染、
难点：可逆反应，二氧化硫的漂白性
二、教材处理
1、学生状况的分析与对策
本人所带的是高一（1）、（6）班。二个班都是重点班，学生素质基本较好。他们都有对知识的渴望，都喜欢做实验。所以充分利用实验，来引导和激发他们。但他们动手做实验的能力不高，有待加强。
2、教学内容的组织与安排
以“问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式
三、教法与学法
教法：本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
学法：学生：猜想与假设----制定验证计划----进行验证解释与结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。
四、教学准备
学生预习第四章第三节内容，并以2人为1小组，老师准备好学生小组实验所需要的仪器和药品。
五、教学过程设计
（一）引入新课：
（教师）先播放一段《酸雨》视频短片和图片来创设出问题情景，
设置问题：1、形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？
（学生）观看、思考并回答
学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
（教师）引导：要解决这个问题我们需要知道二氧化硫的性质。那么二氧化硫在实验里是如何生成的呢？
（学生）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
（二）讲授新课
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
（学生）讲述：SO2的物理性质
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
（教师）设置问题2、二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
③学生实验：见[学生实验活动内容]步骤1,2
将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按[学生实验活动内容]1、2，分析原因并得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
（教师）播放Flash动画，通过“紫色石蕊试液变红”这一现象，引导学生判断这一现象是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课，边讲边板书。
1、二氧化硫的化学性质
2、⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
3、②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
设置问题：3、水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应？（学生）通过分析得出正确答案
③让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。
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⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②简单讲述SO3的性质。
（教师）展示图片，引入酸雨形成的原因
设置问题：4、日常生活中不法商贩怎样将银耳变的更白、更好看，来牟取暴利呢？
（学生）猜测SO2的其它的化学性质（并讲解猜测依据）
（教师）问题预测：学生会根据问题4预测出SO2的漂白性；如果没有，可以引导。
（教师）提出探究任务：如何用实验证明猜测的正确性呢？
（学生）提出实验方案、相互交流、相互评价
（学生）分组实验：见[学生实验活动内容]步骤3
交流：学生将实验报告投影，对全班同学讲解（相互提问、相互补充）
（师生）深入探究：SO2的漂白性的特点
[教师]：设置问题：
5、SO2具有漂白性但不持久，时间长或受热颜色复原，它与以前所学的物质的漂白一样吗？播放Flash动画，对比氯水与SO2漂白性。
[讲述]：HClO的漂白具有永久性。是利用强氧化性漂白，而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
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