高中化学铝的重要化合物教学设计高中化学铝的重要化合物教学设计
三维目标：
知识与技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性
2、掌握Al(OH)3的制法
过程与方法：
1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性
2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观：
1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点：
Al2O3、Al(OH)3的两性
教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养
教学准备：多媒体课件
学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。
教学过程：
情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。
转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。
学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高
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展示：宝石图片
小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。
学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：
（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知识回顾： Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？
学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物
思考：Al2O3属于哪类氧化物?
学生活动：两性氧化物
小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！
练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。
转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。
学生分组合作实验探究1：
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。
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两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O
学生分组合作实验探究2：
氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++ 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O
思考：通过上述实验你可以得出什么结论？
小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？
[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？
学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
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介绍：氢氧化铝的其它化学性质：
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 
Al2O3+ 3H2O
3、氢氧化铝性质的应用：静水
明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式： KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小结：Al2O3、Al(OH)3的两性
附学生实验报告：
铝的重要化合物实验探究
实验探究1：氢氧化铝的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究2：氢氧化铝的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
实验探究3：氢氧化镁的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2mLMgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究4：氢氧化镁的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
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