高中化学铁盐和亚铁盐的一些性质教学设计高中化学铁盐和亚铁盐的一些性质教学设计
新教材化学课实验探究课例：铁盐和亚铁盐的一些性质，是我校实施新课程教学中的一个实践。新一轮课程改革对教学设计又提出了更高的要求。《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。教师在教学中要注意开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。
一、设计思路
化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。我们对这些探究性的实验要高度重视，要让学生边实验、边探究、边思考、边体验，这对于他们顺利地提出假设，探索现象，验证结果大有裨益。只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
本节课通过讨论、发现问题、实验探究、类比等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：
1. 用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法和加硫氰化物法
2. 铁化合物和亚铁化合物的相互转化：提供多种氧化剂、还原剂，根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，学生自主对药品分类、选择药品、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。重要的是氧化还原反应原理的系统应用。这是本节课的重点。
3. 了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。
在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。做学结合，学以致用，两者相互促进
二、教学过程
[复习]铁的氢氧化物的性质。
[讲解]Fe3+ 、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+ 、Fe2+的一种方法。下面我们继续研究Fe3+ 、Fe2+的性质。
[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1 加入4mlFeCl3溶液, 试管2加入4mlFeCl2溶液, 试管3加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。
[教师评价、小结]在Fe2+的溶液2中滴加KSCN溶液无明显现象；在含有Fe3+的溶液1和3中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。
Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色）
[学生实验探究2](2)Fe3+离子的氧化性：在试管1中，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，观察实验现象并记录。
[教师评价和小结]试管1中加入少量铁粉，溶液红色褪去；再滴入氯水，溶液又变红色。2Fe3+ + Fe == 3Fe2+；2Fe2++Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
[思考]如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？
[学习小组讨论]通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。
[教师评价和小结]：
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①加碱法：②加可溶性硫氰化物法：
[学生实验探究3] (3) Fe2+与Fe3+的相互转化：
提供药品：铁粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、CCl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc实验用品：试管、胶头滴管
1. 根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。
常见还原剂
常见氧化剂
检验试剂
铁粉、铜片、KI溶液、Vc
氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水
淀粉溶液、CCl4
2. 利用已有药品用实验验证假设。
3. 实验探究过程：自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。
预期转化
所选试剂
预期现象
实验现象
结论及反应
→
→
→
→
→
实验探究过程中的问题及解决：
Fe2+ 
Fe3+：+强氧化剂
Fe3+ 
Fe2+：+强还原剂
[思考]实验室中如何保存FeSO4溶液？
了解：铁与人体健康的知识
[课后作业]
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三、设计意图和教学效果
本节课的设计意图是引导学生在学习理解课本知识的基础上，通过切身的观察和思考，自己发现和得到物质本身的化学性质，为此我改进了教材的科学探究部分，进一步深化了实验内容，设计了“实验3”作为本节实验课的重点。学生在完成前两个实验后，了解到Fe3+ 中加入Fe 会生成Fe2+，Fe2+中加入Cl2 会生成Fe3+，那么是不是Fe3+中加入还原剂就会生成Fe2+，而Fe2+中加入氧化剂就会生成Fe3+呢？加入其他还原剂或氧化剂时实验现象一样吗？我们需要学生通过进一步的实验自己得到结论，通过探究的方法认识到Fe2+与Fe3+的基本性质，同时巩固了氧化还原的基本原理。
1．改动了实验1与实验2的连接部分，让学生们在实验1的结果上直接进行实验2，保证了学习思维的完整性和连续性。
2．引导学生对实验3中的多种药品进行正确的分类，既使学生学习到如何对药品的氧化还原性质进行简单正确的判别，又防止学生不加思索的进行实验，影响探究结果和浪费时间。
3．引导学生通过Fe2+与Fe3+与多种药品的反应，如何正确判断Fe2+与Fe3+的相互转化性质，并对这一结论进行推广。
在课堂实际教学中，在几个重点环节上我对学生们进行了引导，使学生们在整个过程中始终按照教师的设计意图进行实验探究。
四、教学反思
科学探究能力是逐步培养起来的，所以探究活动的组织和对学生探究能力的要求应该循序渐进，由简单到复杂，由部分探究到经历较完整的探究过程。因此，我认为教师的示范引领作用显得尤为重要，特别是在教学之初。如果想要充分利用新教材资源，上好实验探究课首先教师应转变教学观念，给学生以主动探索、自主学习和解决问题的空间。在化学课堂教学中教师应留给学生谈、思、议、练、做等主动活动所必备的时间和空间，而不是教师“独占”。经过长期的训练，使学生和教师都能适应这种教学方式，从而有效地提高教学效率，达到预期的教学效果。 “实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。
实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。它更强调了学习的过程，通过学生的切身体验来掌握概念和规律。学生在实验探究中学习了探究的方法，学会学习，通过主动的探究活动来获取知识，符合现代社会对探究型人才的需求。在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。
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