高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物

高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物 　　
　　1、判断金属与酸反应的产物
　　①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢
　　2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑
　　②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应
　　3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
　　③氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
　　④Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
　　2、判断金属与盐溶液反应的产物
　　①除活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Ba等)，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
　　②后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应
　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
　　③其他情况
　　如：3Zn+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑
　　3、判断金属与H2O反应的产物
　　①K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2
　　②Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中快
　　③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱
　　④Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2
　　如：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
　　⑤氢以后金属不与H2O反应
　　4、判断原电池的电极和电极反应式
　　相对活泼的金属做负极，失电子，发生氧化反应
　　5、判断电解时的阳离子放电顺序
　　Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　6、判断硝酸盐受热分解产物
　　K→Na硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑
　　Mg→Cu硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑
　　Hg→Ag硝酸盐→金属单质+NO2↑+O2↑
　　7、判断金属原子还原性和金属离子氧化性的大小
　　金属原子还原性：KAu
　　金属离子氧化性：K+Ag+
　　8、判断金属冶炼方法
　　K→Al熔融电解
　　Zn→Cu用还原剂C、CO、H2或溶液电解
　　Hg→Ag加热等
　　Pt、Au物理方法
　　9、判断不溶性碱热稳定性大小
　　金属越活泼，其氢氧化物越不易分解
　　①KOH、NaOH、Ca(OH)21000℃以上
　　②Mg→Cu酒精灯加热
　　③Ag、Hg常温下分解
　　④Pt、Au无氢氧化物
　　10、判断可溶性碱的强弱
　　金属越活泼(金属性越强)，其氢氧化物碱性就越强。
　　11、判断单质能否与O2反应及其产物
　　Li与O2反应，生成氧化锂
　　K→Na常温易氧化Na与O2反应，可生成氧化钠、过氧化钠
　　K与O2反应，生成超氧化钾
　　Mg→Fe常温可氧化，加热易氧化
　　Sn→Ag高温下氧化
　　Pt、Au不氧化
　　12、判断金属元素在自然界中的存在状态
　　K→Pb化合态
　　Cu、Hg、Ag化合态和游离态
　　Pt、Au游离态
　　13、判断金属硫化物的颜色
　　K→Zn白色或无色
　　FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色
　　14、判断金属氧化物的水化情况
　　K→Mg能与水作用
　　Al→Au不作用
　　

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